প্রিয় দশম শ্রেণীর ছাত্রছাত্রীরা, তোমরা এখানে Class 10 Physical Science Model Activity Task Part 2 (দশম শ্রেণী ভৌত বিজ্ঞান মডেল অ্যাক্টিভিটি টাস্ক পার্ট ২) সমস্ত প্রশ্ন ও উত্তর পাবে। ২০২২ এর ফেব্রুয়ারি মাসের তোমাদের আবার নতুন মডেল অ্যাক্টিভিটি টাস্ক দেওয়া হয়েছে।দশম শেণির ফেব্রুয়ারি মাসের ভৌত বিজ্ঞান বিষয়ের সব প্রশ্নের উত্তরগুলি নিচে দেওয়া হলো।
Model Activity Task Part 2 February 2022
ভৌতবিজ্ঞান – (Physical Science)
দশম শ্রেণী (Class – X)
পূর্ণমান – ২০
Class 10 Physical Science Model Activity Task Part 2 February 2022 Answer
১. ঠিক উত্তর নির্বাচন করো : ১×৩ = ৩
১.১ SATP বলতে যে উষ্ণতা বোঝায় তার মান নিকটতম পূর্ণসংখ্যায়
(ক) 263K
(খ) 273K
(গ) 298 K
(ঘ) 373K
উত্তর :- (খ) 273K
১.২ W PV=(W/M) RT সমীকরণে (চিহ্নগুলি প্রচলিত অর্থ বহন করে) ‘M’ রাশির একক হল
(ক) g
(খ) gmol
( গ ) g/mol
(ঘ) mol⁴
উত্তর :- ( গ ) g/mol
১.৩ কোনো আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে স্থির উন্নতা ও স্থির ভর হলে বয়েলের সূত্রানুসারে চাপ ও আয়তনের লেখচিত্রটি হবে।
(ক) মূলবিন্দুগামী সরলরেখা
(খ) উপবৃত্তের অংশ
(গ) পরাবৃত্তের অংশ
(ঘ) আয়তনের অক্ষের সমান্তরাল সরলরেখা
উত্তর :- (গ) পরাবৃত্তের অংশ
২. নীচের বাক্যগুলি সত্য অথবা মিথ্যা তা নিরূপণ করো : ১×৩ = ৩
২.১ একটি গ্যাস অণুর আয়তন = (গ্যাস দ্বারা অধিকৃত আয়তন = গ্যাস অণুর সংখ্যা)
উত্তর :- বিবৃতিটি সত্য
২.২ C = 12.0000 u-এর পরিবর্তে অন্য কোনো সাংখ্যমান ধরা হলেও STP-তে কোনো গ্যাসের মোলার আয়তন একই থাকবে।
উত্তর :- বিবৃতিটি সত্য
২.৩ নির্দিষ্ট উয়তা ও চাপে দুটি আদর্শ গ্যাসের আয়তন অনুপাত গ্যাসদুটির মোল সংখ্যার অনুপাতের সমান।
উত্তর :- বিবৃতিটি সত্য
৩. সংক্ষিপ্ত উত্তর দাও : ২×৪=৮
৩.১ মাত্রীয় বিশ্লেষণ থেকে গ্যাস ধ্রুবক ‘R’-এর একক কী হওয়া উচিত তা দেখাও।
উত্তর :- n মোল গ্যাসের ক্ষেত্রে আদর্শ গ্যাসের সমীকরণ হল pV = nRT,
যেখানে p হল চাপ,V হল আয়তন,T হল উষ্ণতা, R হল সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক।
অতএব , R = pv/nT,
R এর মাত্রা হল = ML¯¹ T¯² X L¯³ /N x θ =ML² T-² N-¹ θ-¹
R এর একক ; হবে – Joule.mol-¹ k-¹, [ ML²T¯2 = কার্যের মাত্রা ; N-¹ = মোল সংখ্যা মাত্রা ; উষ্ণতার মাত্রা = θ¯¹
৩.২ প্রধানত কোন কোন কারণে বাস্তব গ্যাসগুলি আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুত হয়?
উত্তর :- আদর্শ গ্যাসের গতিতত্ত্বের অঙ্গীকার হিসেবে ধরা হয়েছে (ক) আদর্শ গ্যাসের অণুগুলি বিন্দু ভর সদৃশ্য। অর্থাৎ, অনুগুলির দ্বারা অধিকৃত আয়তন আধারের আয়তনের তুলনায় নগণ্য। কিন্তু বাস্তবে গ্যাসের অনুগুলি যতই হোক না কেন এদের আয়তনকে উপেক্ষা করা যাবে না।
(খ) আদর্শ গ্যাসের অনু গুলির নিজেদের মধ্যে কোন আকর্ষণ বা বিকর্ষণ হয় না। কিন্তু বাস্তবে গ্যাসের অনুগুলির মধ্যে ক্ষীণ আন্তঃআণবিক বলের অস্তিত্ব লক্ষ্য করা যায়। প্রধানত এই কারণেই আদর্শ আচরণ থেকে বাস্তব গ্যাস গুলি বিচ্যুত হয় ।
৩.৩ স্থির চাপে স্থির ভরের আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে V-1 ওV-T লেখচিত্র কেমন হবে এঁকে দেখাও।
উত্তর :-
স্থির চাপে স্থির ভরের আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে V – t লেখচিত্র
স্থির চাপে স্থির ভরের আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে V – T লেখচিত্র
৩.৪ সম চাপে ও সম উন্নতায় সমায়তনের শুষ্ক বাতাস ও আর্দ্র বাতাসের মধ্যে কোনটি হালকা হবে যুক্তিসহ ব্যাখ্যা করো।
উত্তর :- শুষ্ক বায়ু অপেক্ষা আদ্র বায়ু হালকা হওয়ার কারণ: শুষ্ক বায়ুর বাষ্পঘনত্ব 14.4 (প্রায়)। অন্যদিকে জলীয় বাষ্পের বাষ্প ঘনত্ব 9, সুতরাং আয়তনের জলীয়বাষ্প অপেক্ষা শুষ্ক বায়ু বেশি ভারী । আদ্র বাতাসে, শুষ্ক বাতাসের থেকে বেশি জলীয় বাষ্প থাকে। আদ্র বাতাস সম আয়তনের শুষ্ক বাতাস অপেক্ষা কম ভারী হয় ।
ধরা যাক, আদ্র বায়ুতে আয়তন হিসেবে X% জলীয় বাষ্প এবং (100-X)% শুষ্ক বায়ু আছে। আর্দ্র বায়ুর জলীয় বাষ্পীয় ঘনত্ব
= 9×X+(100-X)×14.4/100
= 9X+100×14.4-14.4X/100
= 14.4—0.054x আর্দ্র বায়ুর বাষ্পীয় ঘনত্ব= শুষ্ক বায়ুর বাষ্পীয় ঘনত্ব ( 14.4) 0.054X – 0.054X
অতএব, আর্দ্র বায়ুর বাষ্প ঘনত্ব< শুষ্ক বায়ুর বাষ্পীয় ঘনত্ব অর্থাৎ আদ্র বায়ু শুষ্ক বায়ু অপেক্ষা হালকা।
৪. নীচের প্রশ্ন দুটির উত্তর দাও : ৩×২=৬
8.১ একটি আদর্শ গ্যাসের মধ্যে কিছু ধূলিকণা রয়েছে (ধূলিকণা চাপে অনমনীয়)। উন্নতা স্থির রেখে গ্যাসের চাপ দ্বিগুণ করা হলে ধূলিকণাসহ গ্যাসের আয়তন 1000ml থেকে কমে 500.25mL হয়। ধূলিকণার সামগ্রিক আয়তন নির্ণয় করো।
উত্তর :- ধরি গ্যাসের প্রাথমিক চাপ P, প্রাথমিক আয়তন ( ধূলিকণর আয়তন V) = (1000+V)mL,
গ্যাসের অন্তিম চাপ 2P, এবং
অন্তিম আয়তন 500.25mL,
যেহেতু উষ্ণতা স্থির, বয়েলের সূত্র অনুসারে, P1× V1 = P 2 × V 2
বা, P (1000 + V) = 2P x 500.25
বা, 1000 + V = 2 x 500.25
বা,V= 1000.50 | 1000 = 0.50L –
অতএব, ধূলিকণার সামগ্রিক আয়তন হবে 0.50L
৪.২ 760mm Hg চাপে 0°C উষ্ণতায় 3.2g যে গ্যাসের আয়তন 2.24 L তার গ্রাম আণবিক ওজন নির্ণয় করো। সাধারণ হাইড্রোজেনের অণু অপেক্ষা গ্যাসের একটি অণু কতগুণ ভারী?
উত্তর :- প্রদত্ত চাপ, P= 760/760= 1atm,
আয়তন (V)=2.24L, উষ্ণতা(T)=273K,
গ্যাসের ভর(m) = 3.2g, ধরি গ্যাসটির আণবিক ওজন ‘M’ আদর্শ গ্যাসের সমীকরণ থেকে পায়,
PV = nRT
m/M = RT
M = mRT/PV = 3.2×0.082 x 300/1×2.24
= 35.14
গ্যাসটির আণবিক ভর 35.14, গ্যাসের গ্রাম আণবিক ভর 35.14g
সাধারণ হাইড্রোজেন এর অনু অপেক্ষা গ্যাসের একটি অণু (গ্যাসের অনুর ভর(g)/2g )গুণ ভারী ।
Class 9 All Subjects Model Activity Task Answers Part 2 February 2022
Class 9 Bengali Model Activity Task Answers Part 2 February 2022
Class 9 English Model Activity Task Answers Part 2 February 2022
Class 9 Mathematics Model Activity Task Answers Part 2 February 2022
Class 9 Life Science Model Activity Task Answers Part 2 February 2022
Class 9 Physical Science Model Activity Task Answers Part 2 February 2022
Class 9 History Model Activity Task Answers Part 2 February 2022
Class 9 Geography Model Activity Task Answers Part 2 February 2022